已知:RCN
RCOOH.毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂,它的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中,属于加成反应的有______(填序号).
(2)B的结构简式为______.
(3)1mol C分子最多可与______mol NaOH 完全反应.
(4)写出下列反应的化学方程式:反应⑥______
考点分析:
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碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8的有机物A、B、C、,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应.B
1、B
2是B的同分异构体.又知:
A在常温下为气体,A+C
6H
5OH
Z(高分子化合物)
B
1易凝为冰状晶体:B
1+Na
2CO
3X+CO
2+H
2O;X+NaOH
Y(最简单的烃)
B
2为无色液体,也能发生银镜反应.1mol C完全燃烧需要3mol氧气.
-CH(OH)
2 或-C(OH)
2-不稳定,易脱水形成-CH=O或-CO-.试回答:
(1)A→Z的反应类型______
(2)A、B的结构简式:A______、B______;
(3)写出B
2与氢氧化钠反应的化学方程式:______
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工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水(砷的主要存在形式为H
3AsO
3)取得了很好的效果.实现了废水处理过程的“三废”零排放.其主要工艺流程如下:
已知:①亚砷酸(H
3AsO
3)还原性较强,易被氧化为砷酸(H
3AsO
4)
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp(FeAsO
3)>Ksp(FeAsO
4)]
请回答以下问题:
(1)废气的主要成分为______,通过与石灰发生______反应(填基本反应类型)被吸收.
(2)写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:______.
(3)滤液A中,除了有Na
2SO
4、H
2SO
4以外,还有溶质______.
(4)二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______.
A.将三价砷氧化为五价砷,以提高除砷效果
B.将Fe
2+氧化可生成Fe(OH)
3沉淀,以加速悬浮物的沉降
C.作绿色氧化剂,不引进新的杂质
(5)过滤操作常用的玻璃仪器有:______
(6)滤渣B的主要成分有______(写两种,用化学式表示).
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为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质,某学生用如图所示装置进行有关实验,打开A的玻璃塞,将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中.试回答:
(1)怎样检验装置的气密性______;
(2)若C中为淀粉KI试纸,实验片刻后C中可以观察到的实验现象为______;写出
B中发生反应的离子方程式______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO
2催化氧化生成SO
3:2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g),混合体系中SO
3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:
①2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g)是______反应(填吸热或放热);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);②若温度为T
1、T
2,反应的平衡常数分别为K
1、K
2,则K
1______K
2;若反应进行到状态D时,V
正______V
逆(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图是一定的温度和压强下是N
2和H
2反应生成1molNH
3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
______.(热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示)
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25°C下,向0.1mol•L
-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L
-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L
-1的NaI溶液,看到的现象是______,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)______.
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2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素.传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15mg/kg |
储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
(1)下列说法正确的是______
A.碘酸钾可氧化氯化钠 B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 C.高温会导致碘的损失 D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI+3H
2O
KIO
3+3H
2↑.则阳极材料为______.
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式.
______KIO
3+______KI+______H
2SO
4→______K
2SO
4+______I
2+______H
2O
该反应的氧化剂为______
(4)已知:I
2+2S
2O
32-→2I
-+S
4O
62-.某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO
3与KI反应完全 c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10
-3mol•L
-1的Na
2S
2O
3溶液10.0mL,恰好反应完全.则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)______mg/kg.
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