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已知:RCN RCOOH.毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂...

已知:RCNmanfen5.com 满分网 RCOOH.毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂,它的合成路线如下:
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试回答下列问题:
(1)在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中,属于加成反应的有______(填序号).
(2)B的结构简式为______
(3)1mol C分子最多可与______mol NaOH 完全反应.
(4)写出下列反应的化学方程式:反应⑥______
由反应信息可知,CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A,A为CH3CH(OH)COOH,与CH3OH发生正反应生成B,B为CH3CH(OH)COOCH3.C与反应生成毗氟氯禾灵,结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知,C为, (1)根据加成反应的概念,结合反应中反应物、生成物的结构进行判断; (2)A为CH3CH(OH)COOH,与CH3OH发生正反应生成B,B为CH3CH(OH)COOCH3; (3)C为,含有的酚羟基、酯基与氢氧化钠反应; (4)反应⑥是与发生取代反应生成; A为CH3CH(OH)COOH,通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物; (5) 的含有三氟甲基(F3C-)和苯环的同分异构体,2个Cl原子有邻、间、对3种位置关系,移动F3C-的位置,据此判断. 【解析】 由反应信息可知,CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A,A为CH3CH(OH)COOH,与CH3OH发生正反应生成B,B为CH3CH(OH)COOCH3.C与反应生成毗氟氯禾灵,结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知,C为, (1)反应①属于加成反应,反应②属于水解反应,反应③④⑤⑥属于取代反应,故答案为:①; (2)CH3CH(OH)COOH与CH3OH发生正反应生成B,B为CH3CH(OH)COOCH3,故答案为:CH3CH(OH)COOCH3; (3)C为,1mol该物质含有1mol酚羟基、1mol酯基,故1molC最多可与2molNaOH 完全反应,故答案为:2; (4)反应⑥是与发生取代反应生成,反应方程式为: ++HCl, A为CH3CH(OH)COOH,通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物,反应方程式为: nCH3CH(OH)COOH+nH2O, 故答案为: ++HCl; nCH3CH(OH)COOH+nH2O; (5) 的含有三氟甲基(F3C-)和苯环的同分异构体,2个Cl原子相邻,F3C-有2种位置关系(含自身),2个Cl原子相间,有F3C-有3种位置关系,2个Cl原子相对,F3C-有1种位置,故共有6种,故符合条件的的同分异构体有5种,故答案为:5.
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考点分析:
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碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8的有机物A、B、C、,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应.B1、B2是B的同分异构体.又知:
A在常温下为气体,A+C6H5OHmanfen5.com 满分网Z(高分子化合物)
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B2为无色液体,也能发生银镜反应.1mol C完全燃烧需要3mol氧气.
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(2)A、B的结构简式:A______、B______
(3)写出B2与氢氧化钠反应的化学方程式:______
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工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水(砷的主要存在形式为H3AsO3)取得了很好的效果.实现了废水处理过程的“三废”零排放.其主要工艺流程如下:
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②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)]
请回答以下问题:
(1)废气的主要成分为______,通过与石灰发生______反应(填基本反应类型)被吸收.
(2)写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:______
(3)滤液A中,除了有Na2SO4、H2SO4以外,还有溶质______
(4)二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______
A.将三价砷氧化为五价砷,以提高除砷效果
B.将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀,以加速悬浮物的沉降
C.作绿色氧化剂,不引进新的杂质
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(6)滤渣B的主要成分有______(写两种,用化学式表示).
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为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质,某学生用如图所示装置进行有关实验,打开A的玻璃塞,将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中.试回答:
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(2)若C中为淀粉KI试纸,实验片刻后C中可以观察到的实验现象为______;写出
B中发生反应的离子方程式______ Mn2++Cl2↑+2H2O
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.

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①2SO2(g)+O2(g)manfen5.com 满分网2SO3(g)是______反应(填吸热或放热);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1______K2;若反应进行到状态D时,V______V(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
______.(热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示)
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(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25°C下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的现象是______,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)______


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2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素.传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量35±15mg/kg
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐
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(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI+3H2Omanfen5.com 满分网 KIO3+3H2↑.则阳极材料为______
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式.
______KIO3+______KI+______H2SO4______K2SO4+______I2+______H2O
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(4)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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