某固态混合物中含有mgKNO
3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：
| 温度 | 10℃ | 40℃ | 75℃ |
| 未溶固体 | 261g | 175g | 82g |
通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得溶液是否饱和？
（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态？
考点分析：
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已知：RCN
RCOOH．毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有______（填序号）．
（2）B的结构简式为______．
（3）1mol C分子最多可与______mol NaOH 完全反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑥______
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碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8的有机物A、B、C、，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应．B
1、B
2是B的同分异构体．又知：
A在常温下为气体，A+C
6H
5OH
Z（高分子化合物）
B
1易凝为冰状晶体：B
1+Na
2CO
3
X+CO
2+H
2O；X+NaOH
Y（最简单的烃）
B
2为无色液体，也能发生银镜反应．1mol C完全燃烧需要3mol氧气．
-CH（OH）
2 或-C（OH）
2-不稳定，易脱水形成-CH=O或-CO-．试回答：
（1）A→Z的反应类型______
（2）A、B的结构简式：A______、B______；
（3）写出B
2与氢氧化钠反应的化学方程式：______
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工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H
3AsO
3）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：
已知：①亚砷酸（H
3AsO
3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H
3AsO
4）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO
3）＞Ksp（FeAsO
4）]
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．
（3）滤液A中，除了有Na
2SO
4、H
2SO
4以外，还有溶质______．
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe
2+氧化可生成Fe（OH）
3沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______
（6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．
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为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：
（1）怎样检验装置的气密性______；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为______；写出
B中发生反应的离子方程式______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO
2催化氧化生成SO
3：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g），混合体系中SO
3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）是______反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T
1、T
2，反应的平衡常数分别为K
1、K
2，则K
1______K
2；若反应进行到状态D时，V
正______V
逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N
2和H
2反应生成1molNH
3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
______．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol•L
-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L
-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L
-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．
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