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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．24g镁的原子最外层电子数为...

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
阿伏伽德罗常数考点的考查角度多，其难度不大，但出错率较高，这类问题的解决注意“外界条件”的限制，避免思维定势，利用有关以物质的量为中心的计算及原子结构、弱电解质的电离等来解答． 【解析】 A、镁原子的物质的量为n=m/M==1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2NA，故A错误； B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，但乙酸为弱电解质，部分电离，故H+小于0.1NA，故B错误； C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA，故C正确； D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH的反应的中和热△H=-57.3KJ．mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ．mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol-1
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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已知反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl  ②I2+KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是（ ）
A．①属于置换反应，②不属于置换反应
B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物
C．反应①说明KI的氧化性比KCl强
D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强
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将总量为4molNa2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y＞0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量．
（1）试建立Y=f（x）的函数关系式，将x的取值Y=f（x）关系式填写在表内（可以不用填满）

x值Y=f（x）
（2）作图manfen5.com 满分网
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