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满分5
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高中化学试题
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有一未完成的离子方程式为（ ）+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X...
有一未完成的离子方程式为（ ）+XO
3
-
+6H
+
=3X
2
+3H
2
O，据此判断，X元素的最高化合价为（ ）
A．+7
B．+4
C．+5
D．+1
根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析． 【解析】 根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷， 根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol， 所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价， 最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价． 故选A．
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考点分析：
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下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）
A．pH=1的无色溶液中：SO
4
2-
、Cu
2+
、Na
+
、Cl
-
B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na
+
、K
+
、S
2-
、CO
3
2-
C．加入铝粉能产生H
2
的溶液中：NH
4
+
、Na
+
、Fe
2+
、NO
3
-
D．水电离出的c（H
+
）=1×10
-12
mol/L的溶液中：K
+
、Na
+
、Cl
-
、HCO
3
-
查看答案
某溶液中大量存在以下五种离子：NO
3
-
、SO
4
2-
、Fe
3+
、H
+
、M，其物质的量之比为n（NO
3
-
）：n（SO
4
2-
）：n（Fe
3+
）：n（H
+
）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）
A．Mg
2+
B．Fe
2+
C．CO
3
2-
D．Ba
2+
查看答案
下列表达方式正确的是（ ）
A．CCl
4
的电子式：
B．MgCl
2
的电子式：
C．S
2-
的结构示意图
D．中子数为20的氯原子：
20
Cl
查看答案
设N
A
为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子最外层电子数为N
A
B．1L0.1mol•L
-1
乙酸溶液中H
+
数为0.1N
A
C．1mol甲烷分子所含质子数为10N
A
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N
A
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为了检验某含有NaHCO
3
杂质的Na
2
CO
3
样品的纯度，现将w
1
g 样品加热，其质量变为w
2
g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A．
B．
C．
D．
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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