[化学-有机化学基础]
咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化:
请填写下列空白.
(1)D分子中的官能团是______.
(2)高分子M的结构简式是______.
(3)写出A→B反应的化学方程式:______.
(4)B→C发生的反应类型有______.
(5)A的同分异构体很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体有______种.
①苯环上只有两个取代基; ②能发生银镜反应;
③能与碳酸氢钠溶液反应; ④能与氯化铁溶液发生显色反应.
考点分析:
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[化学--物质结构与性质]
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______.C
60和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于C
60的熔点,原因是______.
(2)A、B均为短周期金属元素.依据下表数据,写出B原子的电子排布式:______.
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般地,为d
或d
10排布时,无颜色;为d
1~d
9排布时,有颜色,如[Co(H
2O)
6]
2+显粉红色.据此判断,[Mn(H
2O)
6]
2+______颜色(填“无”或“有”).
(4)利用CO可以合成化工原料COCl
2、配合物Fe(CO)
5等.
①COCl
2分子的结构式为
,②COCl
2分子内含有______(填标号);
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键
②Fe(CO)
5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)
5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是______.
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研究性学习小组为探究Cu与浓H
2SO
4反应及其产物SO
2的性质,设计如下实验装置:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:______ CuSO
4+SO
2+2H
2O
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钛铁矿(主要成分是FeTiO
3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图所示.
(1)上述生产流程中加入铁屑的目的是______.
(2)副产品是______.
(3)写出由TiO
2+水解生成H
2TiO
3的离子方程式______.该步骤中,加热的目的是______.
(4)由TiO
2转化为TiCl
4的方程式是:TiO
2(s)+2Cl
2(g)+2C(s)
TiCl
4(g)+2CO (g),该反应的平衡常数表达式K=______.
TiCl
4的百分含量随温度的变化如图所示,升高温度时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)己知:①Mg (s)+Cl
2(g)=MgCl
2(s);△H=-642kJ•mol
-1②Ti(s)+2Cl
2(g)=TiCl
4(g);△H=-815kJ•mol
-1写出由TiCl
4和镁制取金属钛的热化学方程式______.
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA族.请回答下列问题.
(1)W的原子结构示意图为______.能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是______(举一例).
(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的结构简式为______.
(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为______.工业上,以上述反应的阳极产物和Ca(OH)
2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为______.
(4)已知:298K时,金属钠与Y
2气体反应,生成1mol Na
2Y固体时,放出热量414kJ;生成1mol Na
2Y
2固体时,放出热量511kJ.由Na
2Y固体与Y
2气体反应生成Na
2Y
2固体的热化学方程式为______.
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某原电池构造如图所示.下列有关叙述正确的是( )
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO
3=2Ag+Cu(NO
3)
2
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