Question

T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，H₂的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式是：N₂（g）+⇌NH₃（g）△H=-（a+b）kJ•mol^-1
B．该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol^-1
C．T₁＜T₂，且正反应为放热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大

Answer

由图Ⅰ可知，反应物的能量高，则该反应为放热反应，N2（g）+⇌NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol；
由图Ⅱ可知，T1达到平衡的时间少，则T1＞T2，且温度高氢气的含量大，则正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，以此来解答．
【解析】
A．由图可知，该反应的热化学方程式是：N2（g）+⇌NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1，故A错误；
B．由图可知，该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1，故B正确；
C．由图可知，T1达到平衡的时间少，则T1＞T2，且温度高氢气的含量大，则正反应为放热反应，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，H2的转化率减小，故D错误；
故选B．