Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）写出g元素在周期表中的位置：______．
（2）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高增化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
I．上述元素中①、②、⑥分别为______，上述元素中处于第二周期的有______（以上均用元素符号表示）．
II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______（填化学式）．
III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：______ 2NaCl+Cl₂↑+H₂↑

Answer

（1）根据元素周期表中元素的分布知识来回答；
（2）根据元素周期表中元素周期和族的分布知识来回答；
（3）Ⅰ、元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，结合原子半径的递变规律来确定元素，并确定所在的周期；
Ⅱ、同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上氢化物的稳定性逐渐增强；
Ⅲ、电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氯气以及氢气；
Ⅳ、根据形成化合物的成键元素来确定化学键类型：活泼金属和活泼非金属间形成的化学键大多为离子键；
Ⅴ、硝酸铵中的铵根离子水解，导致溶液显酸性．
【解析】
（1）在周期表中，g位于第四行，第14列，所以是第四周期，第ⅣA族的元素，故答案为：第四周期，第ⅣA族；
（2）根据元素在周期表中的分布，可知a是Na，c是Mg，f是Al，h是C，e是Ti，d是Sr，这些均能导电，故答案为：①④；
（3）+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①的最低负价为-2价，无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+2价，无负价，只能是ⅡA族元素，且原子半径⑧＜②＜⑥，为第三周期的Mg元素．
Ⅰ、上述元素中①、②、⑥分别为O、Mg、Na，处于第二周期的有Li、N、O，故答案为：O、Mg、Na；Li、N、O；
Ⅱ、同一主族元素原子氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，所以稳定性是NH3＞PH3，故答案为：NH3；
Ⅲ、工业上获取氯气是通过电解饱和食盐水的方法来获得，化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaCl+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaCl+Cl2↑+H2↑；
Ⅳ、氯化钠是含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键；
Ⅴ、N最高价氧化物的水化物硝酸和其氢化物氨气反应生成的硝酸铵盐溶液因为铵根离子水解显酸性，故答案为：该盐是硝酸铵，因为其中的铵根离子发生水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+而导致溶液显酸性．