Question

为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿．打开表面皿，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸（氯酸钾与浓盐酸反应：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O），再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式．
a处______、______ b处______、______c处______、______．

Answer

氯酸钾与浓盐酸反应：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2具有强氧化性，与溴化钾发生：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；与碘化钾发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-；与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
【解析】
氯酸钾与浓盐酸反应：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2具有强氧化性，与溴化钾发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，无色溴化钾溶液逐渐变为橙色；
与碘化钾发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色；
与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液变红；
在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氢氧化钠浓度逐渐减小，酚酞溶液的红色逐渐褪去．
故答案为：无色溴化钾溶液逐渐变为橙色；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐褪去；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；