Question

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺．下列说法正确的是（ ）
A．放电时正极反应为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O
B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．放电过程中，H⁺由正极移向负极

Answer

根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：
A、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；
B、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数；
C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；
D、电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
【解析】
A、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，故A正确；
B、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故B错误；
C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；
D、电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选A．