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下列有关说法不正确的是（ ） A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源 B．...

下列有关说法不正确的是（ ）
A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源
B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应
C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应
D．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源
A、海水中含有氯化钠，电解法得到氢气和氯气； B、制备金属镁是电解熔融氯化镁，发生了氧化还原反应； C、铝土矿提取铝利用氧化铝，氢氧化铝的两性进行反应提取，过程中无置换反应； D、人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机； 【解析】 A、海水中含有氯化钠，电解法得到氢气和氯气；得到淡水的方法应为蒸馏法，故A错误； B、制备金属镁是电解熔融氯化镁，MgCl2Mg+Cl2↑，发生了氧化还原反应；故B正确； C、铝土矿提取铝利用氧化铝，氢氧化铝的两性进行反应提取，过程中无置换反应；故C正确； D、人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机；故D正确； 故选A．
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考点分析：
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某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇．反应原理如下：manfen5.com 满分网
有关物质的部分物理性质如下：
  熔点/℃  沸点/℃    溶解性
  苯甲醛-26    179  微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
  苯甲酸    122    249  微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
  苯甲醇-15.3  205.0  稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
  乙醚-116.2    34.5    微溶于水，易溶于乙醇
实验步骤：
（1）在250mL锥形瓶中，加入9gKOH和9mL水，配成溶液，冷却至室温．加入10.5g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24h．
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使______（填物质名称）的产量相对减少．
②用力振荡的目的是______．
（2）①分离苯甲醇时向锥形瓶中加入30mL水，搅拌，使之完全溶解．冷却后倒入分液漏斗中，用30mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）．30mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果______（填“好”或“差”）．
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙醚溶液转移到100mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是______（填字母代号）．
A．水浴加热B．油浴加热    C．沙浴加热    D．用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集______℃的馏分．
（3）制备苯甲酸
在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右．冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥．抽滤完毕或中途停止抽滤时，应______．
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废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：manfen5.com 满分网
（1）“反应I”中通入N2的作用是______．
（2）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL．通过计算确定莫尔盐的化学式-
（3）若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO42-的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
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替米呱隆（Timiperone）主要用于治疗精神分裂症．其合成路线如下：manfen5.com 满分网
（1）A→B的反应类型为______．
（2）B→C化学方程式为______，将B转化为C的目的是______．
（3）由D制备反应中要加入试剂X（C6H4NO2Cl），X的结构简式为______
（4）C在一定条件下反应可以得到G（ manfen5.com 满分网），符合下列条件的G的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）．
a．苯环上共有4个取代基，其中有2个处于间位的-CH2Cl取代基；
b．苯环上的一氯取代产物只有1种；
c．能与FeCl3溶液发生显色反应；manfen5.com 满分网 
 d．能发生银镜反应．

（5）已知：写出由B制备高分子化台物的  manfen5.com 满分网  成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：
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某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究．
（1）制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如图1：
①“溶解”时维持反应温度为70～80℃，其目的是______．
②“氧化”一步反应的离子方程式为______．
（2）在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果如图2所示：
a．Ni-碱化膨润土甲烷化选择性
b．Ni一酸化膨润土甲烷化选择性
c．膨润土甲烷化选择性
d．Ni-碱化膨润土CO2转化率
e．Ni-酸化膨润土CO2转化率
f．膨润土CO2转化率
①在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为______，理由是______．
②在相同温度下，对CO2的转化率，Ni一碱化膨润土高于Ni-酸化膨润土，原因可能是______．
③500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5mol CO2和20mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为______．
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三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），部分反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应①的△H=______．
（2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为______，H2的体积分数为______．
（3）NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为______．

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