Question

已知A为常见金属，常温下X、E、F为气体，C为液体．B是一种盐，受热易分解，冷却时分解产物又能化合生成B，B在工农业生产中有着广泛的用途．有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：

请回答下列问题：
（1）写出物质B的电子式______；
（2）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是______；
（3）写出反应⑦的化学方程式______ Fe₃O₄+4H₂↑

Answer

根据“B极易分解冷却时分解产物又能化合生成B”等信息可判断B是NH4Cl，再根据“E、F都是气体”“E可以连续两发生被氧化”等信息可判断E是NH3、F是NO2、进而可判断C是H2O、H是HNO3，A为金属，所以X为H2，C为水与金属A在高温下反应可生成H2，则A为Fe，D为FeCl2，Y为FeCl3，反应⑤为FeCl2和浓HNO3的反应，结合物质的性质解答该题．
【解析】
根据“B极易分解冷却时分解产物又能化合生成B”等信息可判断B是NH4Cl，再根据“E、F都是气体”“E可以连续两发生被氧化”等信息可判断E是NH3、F是NO2、进而可判断C是H2O、H是HNO3，A为金属，所以X为H2，C为水与金属A在高温下反应可生成H2，则A为Fe，D为FeCl2，Y为FeCl3，反应⑤为FeCl2和浓HNO3的反应，则
（1）B是NH4Cl，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）以上反应①～④、⑥～⑦中都有单质参加反应，并生成化合物，为氧化还原反应，反应⑤为FeCl2和浓HNO3的反应，也为氧化还原反应，则均为氧化还原反应，
故答案为：均为氧化还原反应；
（3）反应⑦为Fe和水在高温下的反应，方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，
故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑；
（4）过量Fe与HNO3浓溶液反应，生成Fe2+和NO2，反应的离子方程式为Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O；
（5）D为FeCl2，具有还原性，易被氧化生成FeCl3，可通过KSCN与Fe3+反应溶液呈红色的现象判断是否变质，方法是取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质，
故答案为：取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质．