Question

科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂    ④2HgO2Hg+O₂↑
上述过程的总反应可表示为______．
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．

请写出反应①的化学方程式：______．
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是______．
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由______．

Answer

（1）燃烧热的热化学方程式中可燃物物质的量为1moL，生成稳定的氧化物，水的状态为液态；
（2）总反应可由分步反应相加减得到；
（3）由图知：反应物为：SO2，I2，H2O，生成物为：HI，H2SO4；
（4）现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高．
【解析】
（1）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1moL放出的热量为285.8kJ，燃烧热的热化学方程式中可燃物物质的量为1moL，生成稳定的氧化物，水的状态为液态，故选B．
（2）①CaBr2+H2OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2    ④2HgO2Hg+O2↑
将（①+②+③）×2+④，得：2H2O2H2↑+O2↑，
故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）由图知：反应物为：SO2，I2，H2O，生成物为：HI，H2SO4，故方程式为：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，
H2SO4可分解为SO2，O2，H2O，SO2和I2可循环使用，故答案为：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   SO2和I2可循环使用，无污染；
（4）现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．
故答案为：不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）