Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是______，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）______；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式______．
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH^-）______②中由水电离出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．

Answer

（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3；反应生成的盐为NaAlO2，随着加入盐酸量的增大会发生不同的反应；
（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S，W2Y为Na2S；硫化钠水溶液呈碱性，溶液中存在阳离子为Na+、H+，阴离子为OH-、HS-、S2-，依据阴阳离子电荷守恒书写；
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物生成的是碱氢氧化钠，乙为Y的氢化物是非金属氢化物，溶于水形成酸为氢硫酸；
（4）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．
【解析】
（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是，先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失，总反应的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
故答案为：先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失；AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S，W2Y为Na2S，Na2S水解呈碱性，S2-+H2O⇌HS-+H2O；HS-+H2O⇌H2S+OH-；它的水溶液中存在多种离子，阴阳离子存在电荷守恒，等式为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），
故答案为：S2-+H2O⇌HS-+H2O；HS-+H2O⇌H2S+OH-；c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物生成的是碱氢氧化钠，乙为Y的氢化物是非金属氢化物，溶于水形成酸为氢硫酸；现有①0.2mol/甲（NaOH）的溶液和②0.2mol/L乙（H2S）的溶液，对水的电离都起到抑制作用，强碱抑制程度大于弱酸抑制程度，由①水电离出c（OH-）离子浓度＜②水电离出c（OH-）离子浓度，
故答案为：＜；
（4）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．