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下列说法不正确的是( ) A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒...

下列说法不正确的是( )
A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响
D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
A.化学反应必定有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律; B.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团,用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素; C.分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力; D.绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应,并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂. 【解析】 A.化学变化发生的是质变,产生了新物质.化学变化是原子的重新分配与组合,从原子水平而言,反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变,因而质量守恒,遵循质量守恒定律.因为化学变化是旧的化学键断裂,新的化学键形成的过程,化学键断裂要吸收能量,化学键形成要放出能量,遵循能量守恒定律,故A正确; B.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团,用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素,故B正确; C.化学键是指分子或晶体中,直接相邻的原子之间的强烈相互作用.分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力.分子间作用力比化学键弱得多,化学键影响物质的化学性质和物理性质,分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性,影响着物质的溶解度,故C错误; D.绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应,并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂,酶是一类具有催化作用的蛋白质,酶的催化作用条件温和,不需加热、高效、有很强的专一性等特点,对人体健康和环境无毒、无害.符合绿色化学的原则与范围,所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义,故D正确. 故选C.
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考点分析:
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一切植物中均含有天然有机高分子化合物A,它是构成植物细胞壁的基础物质,不溶于水,也不溶于一般有机溶剂.能发生如下变化(A-F均分别代表一种物质,框图中的部分产物已略去)
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(1)由A生成B所使用的催化剂是______,所得到的溶液的颜色是______,化学方程式为______
(2)B、D均含有的官能团是______,设计实验,用弱氧化剂检验(1)所得到的溶液中的B分子结构中存在该官能团(要求:所需仪器和药品可以任选,如需采用实验室不能长期保存的试剂请写出它的制备过程;以下步骤可以填不满.)
________________________
(3)从A到F发生的反应类型有______
A.氧化     B.酯化       C.消去      D.水解
(4)写出C到D所发生的化学反应的化学方程式______
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I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是______(填序号).
A.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中;
B.制备氢氧化铁胶体时,应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止;
C.在石油的分馏实验中,温度计需插入液体中;
D.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;
E.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;
F.在进行中和热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值.
II.汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX(NO和NO2)的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等.治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2.某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成.(已知HCOOHmanfen5.com 满分网CO↑+H2O)
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试回答下列问题:
(1)仪器的连接顺序为manfen5.com 满分网( )→( )→( )→收集气体
(2)E装置的作用是____________
(3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______
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图表示由元素周期表中1~20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系(产物中的水已略去).其中A为单质;在实验室中,常用固体B和固体C加热制取气体F;F与G的组成元素相同,G与I分子所含电子数相同.请回答:
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(1)写出B、G的化学式B______、G______
(2)写出C的电子式______;反应④的实验现象为______;写出F的一种具体用途______
(3)向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液,写出反应的离子方程式:______.向D的溶液加入I的浓溶液有A生成,其反应的离子方程式为:______
(4)写出反应③的化学方程式______
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水.向该盐的溶液中滴加足量的盐酸,随着盐酸的逐滴加入,所观察到的现象是______,反应结束时,该反应的总反应离子方程式为______
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的水溶液显碱性,原因(用离子方程式表示)______;它的水溶液中存在多种离子,请写出电荷守恒的等式______
(3)若甲为W的最高价氧化物对应的水化物,乙为Y的氢化物.现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,则①中由水电离出c(OH-______②中由水电离出的c(OH-).(填“>”、“=”或“<”)
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______
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下列各项表述中正确的是( )
A.由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存,推测:AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存
B.足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3
C.manfen5.com 满分网+Na2CO3manfen5.com 满分网+NaHCO3
D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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