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在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ） A．K+、Na+、SO42-、S...
在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．K+、Na+、SO42-、S2O32-
B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．K+、Na+、AlO2-、NO3-
考点分析：
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下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
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已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46：9
B．32：9
C．23：9
D．16：9
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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V
A、V
B、V
C，已知V
B=2V
C，且V
A=V
B+V
C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BF
3B．H
2O
C．SiCl
4D．PCl
5
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科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______
A．2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H
2（g）+1/2O
2（g）=H
2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H
2（g）+1/2O
2（g）=H
2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H
2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr
2+H
2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr
2+H
2↑
③HgBr
2+CaO
HgO+CaBr
2 ④2HgO
2Hg+O
2↑
上述过程的总反应可表示为______．
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
请写出反应①的化学方程式：______．
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是______．
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由______．
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