Question

下列关于如图装置的说法错误的是（ ）

A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能
B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑
C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜
D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH₂时一定转移0.2mole^-

Answer

当虚线框中若接灵敏电流计时形成闭合回路，构成了铜锌原电池；当铜接电源正极，锌接电源负极；若虚线框中接直流电源则构成电解池，进行电解，阳极发生的反应可能为：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑；电解一段时间后，溶液中就有大量的铜离子了，此时由于氧化性是Cu2+＞H+，则在阴极放电的不再是H+，而是Cu2++2e_ =Cu，此时整过电解过程则是阳极Cu溶解，阴极Zn上析出Cu，若产生的氢气不是标准状况下时，无论是电解还是原电池，生成2.24LH2的物质的量不一定是0.1mol，即转移无法判断是否为0.2mol．
【解析】
A、当接通灵敏电流计就构成了闭回路，则构成了铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电子由Zn经过导线转移给Cu，故A正确；
B、当铜接电源正极，锌接电源负极，进行电解，开始阶段的电解反应为：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，故B正确；
C、同样铜做阳极，锌做阴极，电解一段时间后，溶液中就有大量的铜离子了，此时由于氧化性是Cu2+＞H+，则在阴极放电的不再是H+，而是Cu2++2e_ =Cu，此时整过电解过程则是阳极Cu溶解，阴极Zn上析出Cu，即为电镀，故C对；
 D、由ABC选项的分析可知：
（I）若产生的氢气是标准状况下时，当接灵敏电流计，组成原电池，生成2.24LH2就是转移0.2mol电子，D正确，当接直流电源时，开始一阶段阴极放出氢气，后一阶段不再放出氢气，此时是电镀，所以在接直流电时生成2.24LH2可能转移0.2mol电子，也可能大于0.2mol电子，故D错误；
（II）若产生的氢气不是标准状况下时，无论是电解还是原电池，生成2.24LH2的物质的量不一定是0.1mol，即转移无法判断是否为0.2mol，故D选项错误．
故选D．