Question

分析如下残缺的反应：RO₃^-+

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1+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列叙述正确的是（ ）
A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．R的原子半径在同周期元素原子中最小
C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

Answer

首先判断：RO3-中R的化合价不一定是最高价态，不能用作最高化合价来判断在周期表中的位置，根据电子得失守恒，R元素由RO3-中的+5价降低而被还原为R2中的0价，RO3-得到5e-，则缺项物质及系数为5R-，R-中R为-1价，是R的最低价态，根据R元素的最低价态或最高价态推导其一定位于第VIIA族，根据同周期原子半径的递变规律判断原子半径的大小，根据化合价的变化来判断氧化还原反应中的有关概念问题．
【解析】
A、根据电子得失守恒，R元素由RO3-中的+5价降低而被还原为R2中的0价，RO3-得到5e-，则缺项物质及系数为5R-，5R-失去5e-，在反应中作还原剂，R元素由-1价升高而被氧化为R2中的0价，则R应为第故ⅧA族，故A错；
B、根据R元素的最低价态或最高价态推导其一定位于第VIIA族，同周期元素原子半径递减（稀有气体除外），因此同周期元素中卤素的原子半径最小，故B正确；
C、R-中R为-1价，是R的最低价态，被氧化后化合价升高，在反应中做还原剂，故C错；
D、R的最高价态为+7价，则RO3-中的+5价是R的中间价态，既能升高又能降低，因此既能被氧化又能被还原，故D错．
故选B．