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下列说法中不正确的是（ ） A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．将...

下列说法中不正确的是（ ）
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
C．硅被用来制造高性能的现代通讯材料----光导纤维
D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
A、普通玻璃主要含有的物质是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，根据玻璃成分确定原料； B、高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色； C、光导纤维的成分是二氧化硅； D、胶体具有丁达尔效应． 【解析】 A、普通玻璃主要含有的物质是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，所以制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故A正确； B、高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确； C、光导纤维的成分是二氧化硅，故C错误． D、胶体具有丁达尔效应，蛋白质溶液是胶体，所以具有丁达尔效应，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰
B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
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据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（ ）
A．O4的摩尔质量是64g
B．O4与O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1
D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
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有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
（1）A的分子式是______．A的结构简式是______；
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的______；A．H2    B．Na    C．KMnO4    D．Br2
（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B中含氧官能团的名称是______，B的结构简式是______；
（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F请写出反应③化学方程式______；上述转化关系中①、②、④的反应类型是：______，______，______．
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[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与c形成的共价化合物的分子式是______，杂化轨道是______，分子的立体结构是______．
（2）B与C比较，电负性较小的是______（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是______．    
（3）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是______，它的+2价离子的电子排布式为______．
（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为______；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是______（只要求列出算式）．

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为______．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g） manfen5.com 满分网CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率______（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）manfen5.com 满分网CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是______．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为manfen5.com 满分网b．H2的平均反应速率为0.3mol/
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：______．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于______．

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