Question

下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）
A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-）
C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃OOH）+c（CH₃COO^-）

Answer

A、从溶液电中性的角度思考；
B、根据pH=3的CH3COOHc（H+）与pH=11的NaOH溶液c（OH-）相等，结合醋酸为弱酸来分析反应后溶液的酸碱性；
C、从盐的水解程度的角度思考；
D、从物料守恒的角度分析．
【解析】
A、根据溶液电中性，溶液中阳离子带的电荷等于阴离子带的电荷，则有：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A错误；
B、pH=3的CH3COOHc（H+）与pH=11的NaOH溶液c（OH-）相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C、一般情况下盐的水解程度较弱，0.1mol/L的NH4Cl溶液中，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n（CH3COOH）=n（CH3COONa），根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-），故D正确．
故选D．