Question

298K 100kPa时，NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ•mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ•mol^-1
298K时的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）△H=______．

Answer

由盖斯定律可知，一个反应一步完成和分步完成其反应热相同，则利用目标反应与已知反应的关系，将反应相加和或相减时，对应的反应热也应相加和或相减来计算．
【解析】
298K 100kPa时，NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1、、、、、、①，
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ•mol-1、、、、、、②，
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1、、、、、、③，
则由盖斯定律可知，
298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）可由②+③+①×2得到，
则△H=△H1×2+△H2+△H3=（-176kJ•mol-1）×2+（-92.2kJ•mol-1）+（-184.6kJ•mol-1）=-628.8kJ/mol，
故答案为：-628.8kJ/mol．