Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y元素的单质在常温下为淡黄色固体．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，该反应的离子方程式为______；
（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______；
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）；
（4）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．

Answer

Y元素的单质在常温下为淡黄色固体，则Y应为S元素，Y、Z是非金属元素，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，应为第三周期元素，则Z为Cl元素，W、X是金属元素，应为Na、Mg、Al中的两种，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，应为NaOH和Al（OH）3的反应；
（2）根据（1）可知X为Al，X的硝酸盐为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（3）根据元素的非金属性越强，非金属对应的氢化物越稳定分析；
（4）Z的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应生成HClO4，以此书写热化学方程式．
【解析】
Y元素的单质在常温下为淡黄色固体，则Y应为S元素，Y、Z是非金属元素，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，应为第三周期元素，则Z为Cl元素，W、X是金属元素，应为Na、Mg、Al中的两种，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，应为NaOH和Al（OH）3的反应，生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）根据（1）可知X为Al，X的硝酸盐为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成 Al（OH）3和H+离子，水解的离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，
故答案为：酸； Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；
（3）根据元素的非金属性越强，非金属对应的氢化物越稳定可知稳定性HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；
（4）Z的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应生成HClO4，反应的化学方程式为Cl2O7+H2O=2HClO4，0.25mol时放出的热量为QkJ，则1mol反应放出4QKJ的热量，反应的热化学方程式为
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJmol-1，故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJmol-1．