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高中化学试题 >
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ...
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
考点分析：
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为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是（ ）
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料
②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④分类回收垃圾
⑤开发利用无磷洗涤剂．
A．①③④
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．全部
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如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理给铁片镀铜的装置，电镀液为______，
待镀的铁片作______极（填“阴”“阳”），为图中的______极（填“A”“B”）；
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈______色；
（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______；
（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______，pH为______．
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密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______热反应；
（2）图中表示NO
2的变化的曲线是______．用O
2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______；
a、v（NO
2）=2v（O
2） b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O
2） d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
a、及时分离出NO
2气体 b、适当升高温度
c、增大O
2的浓度 d、选择高效的催化剂．
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y元素的单质在常温下为淡黄色固体．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，该反应的离子方程式为______；
（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______；
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）；
（4）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
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Zn-MnO
2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl
2-NH
4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______极（填“正”“负”）；
（2）若ZnCl
2-NH
4Cl混合溶液中含有杂质Cu
2+，会加速电极的腐蚀，其主要原因是______．欲除去Cu
2+最好选用下列试剂中的______．
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