Question

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（B⁺）
D．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，以此解答该题．
【解析】
常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），由于A-发生水解生成HA，则c（B+）＞c（A-），盐的水解程度一般较弱，应有c（A-）＞c（OH-），则c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故选A．