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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A．装置①中阳极上析出红色固体 ...

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）manfen5.com 满分网
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的X电极是外接电源的正极
A、电解池的阳极是电解质中的阴离子失电子的过程； B、根据电镀原理来回答判断； C、在燃料电池中，电子从负极流向正极； D、和电源正极相连的电极是阳极，阳极金属易被氧化． 【解析】 A、装置①中阳极上是电解质中的氯离子失电子生成氯气的过程，故A错误； B、在电镀池中，镀件金属应该做阴极，镀层金属做阳极，故B错误； C、装置③闭合电键后，形成燃料电池，通氢气的极是负极，同氧气的极是正极，电子从负极流向正极，即由a极流向b极，故C正确； D、装置④中，和电源正极X相连的电极铁是阳极，阳极铁易被氧化而腐蚀，达不到防腐蚀的目的，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
实验事实结论或解释
①将40g NaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol•L-1
②向盛有1mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
③Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
④某盐NaX溶液pH＞7酸HX为弱酸
⑤向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+
⑥向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al＜Cu
⑦BaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质

A．①⑤⑥
B．④⑤
C．③④⑥⑦
D．③④⑤⑦
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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（ ）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42
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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（B+）
D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
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下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
编号化学反应离子方程式评价

①		碳酸钙与醋酸反
应		CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是
弱电解质，不应
写成离子形式
②向AlCl3溶液中
加入过量的氨水		Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+错误，碱过量，
应生成AlO2-

③		NaHCO3的水解HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+正确

④		等物质的量的
FeBr2和Cl2反应		2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-正确

A．①
B．②
C．③
D．④
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已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ
B．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量
C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJ
D．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
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