Question

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	______	______	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	______	______	______	______

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______．①处包有的某固体物质可能是______．
a．MnO₂   b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到______．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：______．

Answer

Ⅰ．根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
II．（1）根据浓硫酸稀释的方法将浓硫酸往水中倒；
（2）先根据有棕黄色物质确定为单质碘，再根据卤素单质间能发生置换反应；由通过①后生成了Cl2，再根据KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2；
（3）根据Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有强氧化性；
（4）根据实验现象和氧化还原反应中化合价升降总数相等来解答；
【解析】
Ⅰ．SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性，能使石蕊试液变红；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液蓝色褪去；
SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，
故答案为：

溶液变红 溶液褪色
水溶液显酸性 漂白性 还原性 氧化性

II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．