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下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（ ） A...

下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（ ）
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，根基电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液． 【解析】 金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质． A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故A错误； B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故B错误； C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确； D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.42mol
B．0.21mol
C．0.16mol
D．0.14mol
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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．将0.2mol•L-1 NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（Cl-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c
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下列实验能达到的预期目的是（ ）
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子；
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；
③用乙醇从碘水中萃取碘；
④用盐析方法分离提纯蛋白质；
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；
⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜．
A．②④⑤
B．①③⑥
C．①②④⑤
D．②③④⑤⑥
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有关化学物质对环境的影响，下列叙述错误的是（ ）
A．汽车的高温引擎产生氮的氧化物，直接排放会造成空气污染
B．核能发电以铀-235为燃料，产生的核废料具有放射性，需妥善处理
C．使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应
D．电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水，会造成环境污染
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如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）R为______（填“正”或“负”）极．
（2）A附近溶液的现象是______，B附近发生的电极反应式为______．
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动______（填A或B）．
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为______（填“正”或“负”）极，电极反应式为______．

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