下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞...

下图的实验装置用来分离CO₂和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）
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A．NaHCO₃饱和溶液         12 mol•L^-1盐酸        18.4 mol•L^-1H₂SO₄
B．Na₂CO₃饱和溶液         2 mol•L^-1H₂SO₄18.4 mol•L^-1H₂SO₄
C．NaOH饱和溶液           2 mol•L^-1H2SO4         18.4 mol•L^-1H₂SO₄
D．18.4 mol•L^-1H₂SO₄NaOH饱和溶液           18.4 mol•L^-1H₂SO₄

A．碳酸氢钠既不能和二氧化碳反应，也不能和一氧化碳反应，无法将两者分开； B．碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，首先分离出来的是CO，然后再将生成的碳酸氢盐加入适量稀酸再变回成CO2，分离CO2； C．氢氧化钠和二氧化碳和水反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，首先分离出来的是CO，然后再将生成的碳酸氢盐或碳酸盐加入适量稀酸再变回成CO2，分离CO2； D．浓硫酸酸吸水，既不能和二氧化碳反应，也不能和一氧化碳反应，无法将两者分开；【解析】根据气体混合物中物质的特性首先分离出来的是CO（难溶于水又不与其他物质反应），那么应打开a让混合气体通过， A．碳酸氢钠既不能和二氧化碳反应，也不能和一氧化碳反应，无法将两者分开，故A错误； B．碳酸钠和二氧化碳和水反应除去CO2，化学反应式是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以b是关闭的，分离得到CO，然后再分离CO2，此时打开b，让稀硫酸与碳酸氢钠反应转化成CO2，为防止空气的进入，此时a是关闭的，甲中生成的物质转化成CO2，最后通过浓硫酸除去水，所以能得到干燥纯净的CO2，故B正确； C．氢氧化钠和二氧化碳和水反应生成碳酸钠或碳酸氢钠除去CO2，化学反应式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH+H2O+CO2═2NaHCO3，所以b是关闭的，分离得到CO，然后再分离CO2，此时打开b，让稀硫酸与碳酸氢钠和碳酸钠反应转化成CO2，为防止空气的进入，此时a是关闭的，甲中生成的物质转化成CO2，最后通过浓硫酸除去水，所以能得到干燥纯净的CO2，故C正确； D．浓硫酸酸吸水，既不能和二氧化碳反应，也不能和一氧化碳反应，无法将两者分开，故D错误；故选BC．

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考点分析：

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下列有关描述中不正确的是（）
A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性
B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变
C．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_SP（AgI）＜K_SP（AgCl）
D．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0
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[化学-有机化学基础]
一氯乙酸（ClCH₂COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应．
（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是______（不要求标出反应条件）．
（2）工业上将一氯乙酸、2-丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为______；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[（CH₃）₂CHOCH（CH₃）₂]和______（填结构简式）．
（3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强．已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性．25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：

卤代酸	F₃CCOOH	Cl₃CCOOH	F₂CHCOOH	FCH₂COOH	CH₃CH₂CHClCOOH
pKa	0.23	0.65	1.24	2.66	2.85
卤代酸	ClCH₂COOH	BrCH₂COOH	ICH₂COOH	CH₃CHClCH₂COOH	Cl③CH₂CH₂CH₂COOH
pKa	2.86	2.90	3.18	4.06	4.52

可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
①______；
②______；
③______；
根据上述数据和规律判断，Cl₂CHCOOH的pKa的数值范围为______．

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[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，______元素的原子的第一电离能最大，理由是：______．
（2）C元素原子的第一电离能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______．
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是______．
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______（填“离子”“共价”）化合物．
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______．

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某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究．
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味．压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态．
同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性．其中依据不充分的是______（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
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试回答下列问题：
①上图A中应选用下列装置______（填编号）．
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②B装置所装试剂是______；D装置中试剂的作用是______；E装置中发生的现象是______；
③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为______

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运用化学反应原理研究以下问题：
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g） manfen5.com 满分网

2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25°CK_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依据反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示：
电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等