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下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．无色溶液中：K+、H+、SO...

下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
B．manfen5.com 满分网的溶液中：K+、Na+、CO32-、[Al（OH）4]-
C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-
D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-
A．MnO4-为紫色； B.的溶液为碱性溶液； C．能使pH试纸变蓝色的溶液显碱性； D．利用氧化还原反应及生成络离子来分析． 【解析】 A．因MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A不选； B.的溶液为碱性溶液，该组离子之间不反应，能共存，故B选； C．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故C不选； D．因Fe3+、I-能发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故D不选； 故选B．
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考点分析：
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NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NA
B．3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．同温下，1L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
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镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4manfen5.com 满分网 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．Mg2+向正极迁移
B．正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C．Mo3S4发生氧化反应
D．负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+
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下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（ ）
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A．NaHCO3饱和溶液         12 mol•L-1盐酸         18.4 mol•L-1H2SO4
B．Na2CO3饱和溶液         2 mol•L-1H2SO4 18.4 mol•L-1H2SO4
C．NaOH饱和溶液           2 mol•L-1H2SO4         18.4 mol•L-1H2SO4
D．18.4 mol•L-1H2SO4 NaOH饱和溶液           18.4 mol•L-1H2SO4
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下列有关描述中不正确的是（ ）
A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性
B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变
C．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP（AgI）＜KSP（AgCl）
D．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0
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[化学-有机化学基础]
一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应．
（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是______（不要求标出反应条件）．
（2）工业上将一氯乙酸、2-丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为______；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和______（填结构简式）．
（3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强．已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性．25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
卤代酸F3CCOOHCl3CCOOHF2CHCOOHFCH2COOHCH3CH2CHClCOOH
pKa0.230.651.242.662.85
卤代酸ClCH2COOHBrCH2COOHICH2COOHCH3CHClCH2COOHCl③CH2CH2CH2COOH
pKa2.862.903.184.064.52
可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
①______；
②______；
③______；
根据上述数据和规律判断，Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为______．
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试题属性
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