随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注．如图所示是最近...

随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注．如图所示是最近研发出的天然气利用新途径：首先，甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为______．
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为______

（1）由发生2CH4+2HCl+O22CH3Cl+2H2O来分析；（2）一氯甲烷生成丙烯，还应生成HCl；（3）①由关系式知CH4→（CH2）n，总体转化率为0.9×0.8，以此进行计算； ②设初始反应的甲烷量为1，甲烷转化率为80%，则还剩余0.2，氧气剩余0.1，HCl剩余0.72，以此计算需补充的甲烷、氧气和HCl的体积比．【解析】（1）由信息可知发生的第一步转化为2CH4+2HCl+O22CH3Cl+2H2O，则甲烷和氯化氢的最佳体积比为l：1，故答案为：l：1；（2）一氯甲烷生成丙烯，还应生成HCl，该反应为3CH3ClCH2=CH-CH3+3HCl，故答案为：3CH3ClCH2=CH-CH3+3HCl；（3）①由关系式知CH4→（CH2）n，总体转化率为0.9×0.8，标准状况下，1m3甲烷经过一轮反应可得到烯烃的质量为×14=0.45kg，故答案为：0.45； ②设初始反应的甲烷量为1，由2CH4+2HCl+O22CH3Cl+2H2O、3CH3ClCH2=CH-CH3+3HCl，甲烷转化率为80%，则多部反应甲烷剩余0.2，氧气剩余0.1，HCl剩余0.72，一氯甲烷0.08，三者反应的体积比可知需补充甲烷0.8、氧气0.4、氯化氢0.08，最终比例为10：5：1，故答案为：10：5：1．

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考点分析：

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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式．
（2）拟从芳香烃 manfen5.com 满分网

出发来合成A，其合成路线如下：
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已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．
（a）写出⑤反应类型    ；
（b）写出H的结构简式    ；
（c）已知F分子中含有“-CH₂OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是    ；
（d）写出反应方程式（注明必要的条件）
⑥    ；
⑦    ．
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
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（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

时间（h）浓度（mol/L）		1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃		0.200	0.600	C₃	C₃

根据表中数据计算0～2小时内N₂的平均反应速率    mol•L^-1•h^-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为    （用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂⇌2N₂+6H₂O   K₂=1×10⁶⁷（900℃）温度较低时以生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因    ．吸收塔中需要补充空气的原因    ．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO₂和N₂请写出有关反应化学方程式    ，    ．
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工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：
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Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
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Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	Fe （OH）₃
Ksp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.61×10^-12	2.64×10^-39

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为______．25℃时，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=______．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行______，并说明理由______．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式______．

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甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物．B、X的式量（分子量）相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：
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（1）X的电子式是______，G的化学式是______．
（2）上述物质中能与水发生反应（不考虑单纯的盐的水解）且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号______．
（3）反应“D+丙”的化学方程式是______．
（4）写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式______．

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硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．

指标项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究．
[观察外观]
该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验探究]
按如图所示装置进行实验．
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：______ NH₃↑+H₂O
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试题属性

题型：解答题
难度：中等