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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．加热能杀死流感病毒是因为病毒...

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C．计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
A．蛋白质在加热条件下可发生变性； B．汽油不属于可再生能源； C．光缆的主要原料为二氧化硅； D．明矾不能淡化海水． 【解析】 A．加热可使蛋白质变性而失去活性，故A正确； B．乙醇属于可再生能源，汽油不属于可再生能源，大力推广使用“乙醇汽油”可减少污染，故B错误； C．光缆的主要原料为二氧化硅，故C错误； D．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是______；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含______个σ键，______个π键．
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：______．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为______，基态Cu原子的价电子排布式为______．
（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于______（填晶体类型）．
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随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注．如图所示是最近研发出的天然气利用新途径：首先，甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为______．
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为______

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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式    ．
（2）拟从芳香烃manfen5.com 满分网出发来合成A，其合成路线如下：
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已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．
（a）写出⑤反应类型    ；
（b）写出H的结构简式    ；
（c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是    ；
（d）写出反应方程式（注明必要的条件）
⑥    ；
⑦    ．
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
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（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
时间（h）浓度（mol/L）1234
N21.5001.4001.200C1C1
H24.5004.2003.600C2C2
NH30.2000.600C3C3
根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率    mol•L-1•h-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为    （用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式   
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3+5O2⇌4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2⇌2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因    ．吸收塔中需要补充空气的原因    ．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式    ，    ．
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工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
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Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
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Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe （OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为______．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=______．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行______，并说明理由______．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式______．
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