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下列叙述正确的是（ ） A．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族 B．阴...

下列叙述正确的是（ ）
A．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族
B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
C．Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na＞O＞Si
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
A．由最低价可知最高价，最高价数等于族序数； B．阴离子的核外电子排布中电子层数与原子的电子层数相同； C．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小； D．同周期，最外层电子数较少的金属元素活泼性强． 【解析】 A．若存在简单阴离子R2-，其最低价为-2价，则最高价为+6价，最高价数等于族序数，则R一定属于VIA族，故A正确； B．阴离子的核外电子排布中电子层数与原子的电子层数相同，则阴离子的核外电子排布一定与同一周期稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误； C．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故C错误； D．同周期，最外层电子数较少的金属元素活泼性强，不同周期时，最外层电子数较少的金属元素不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子的数目为4NA
B．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA
C．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.1NA
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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C．计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
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Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是______；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含______个σ键，______个π键．
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：______．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为______，基态Cu原子的价电子排布式为______．
（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于______（填晶体类型）．
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随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注．如图所示是最近研发出的天然气利用新途径：首先，甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为______．
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为______

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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式    ．
（2）拟从芳香烃manfen5.com 满分网出发来合成A，其合成路线如下：
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已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．
（a）写出⑤反应类型    ；
（b）写出H的结构简式    ；
（c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是    ；
（d）写出反应方程式（注明必要的条件）
⑥    ；
⑦    ．
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