键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，键能越大，化学键越牢固，物质越稳定．
A．N2的键能为946KJ/mol，O2的键能为498KJ/mol；
B．常温常压下，溴和碘的聚集状态与分子间作用力有关，与化学键无关；
C．稀有气体的原子最外层（氦2电子稳定结构）达到了8电子稳定结构；
D．硝酸和磷酸的挥发性与它们的分子间作用力有关．
【解析】
A．N2的键能为946KJ/mol比O2的键能498KJ/mol大，键能越大，拆开化学键越困难，分子的化学性质越稳定，故A正确；
B．常温常压下，溴分子与溴分子间存在分子间作用力，碘分子与碘分子间存在分子间作用力，分子间作用力的大小，决定物质的聚集状态是气态、液态、还是固态，与化学键无关，故不能用键能大小解释，故B错误；
C．稀有气体的原子最外层（氦2电子稳定结构）达到了8电子稳定结构，很难与其它原子反应，稀有气体只存在分子间作用力，没有化学键，故不能用键能大小解释，故C错误；
D．分子间作用力的大小与分子的式量成正比．硝酸的式量为63，磷酸的式量为98，硝酸易挥发，硝酸分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，故硝酸易挥发，磷酸难挥发，挥发的难易与化学键无关，故不能用键能大小解释，故D错误；
故选A．
