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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较...

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间．其电池总反应为：2CO32-+6H2Omanfen5.com 满分网2CH3OH+3O2+4OH-，则下列说法正确的是（ ）
A．放电时负极的电极反应为：2CH3OH+4OH--12e-=2CO32-+6H2O
B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
C．放电时正极的电极反应可表示为：O2+4H++4e-=2H2O
D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
根据电池总反应2CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-，可知放电时，甲醇被氧化，为原电池的负极，电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，充电是放电的逆反应，可根据总反应式判断溶液的PH和转移的电子的物质的量． 【解析】 A、放电时，甲醇被氧化，为原电池的负极，电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故A错误； B、充电时在阴极上生成OH-离子，并消耗水，溶液的PH增大，故B错误； C、因强碱做电解质溶液，放电时，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误； D、根据总反应式可知，每生成1molCH3OH时，C元素的化合价有+6价降低到-2价，转移6mol电子，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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CH4与Cl2反应的历程有：
①Cl-Cl→2Cl•△H=243kJ•mol-1
②Cl•+CH3-H→•CH3+H-Cl△H=4kJ•mol-1
③•CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（ ）
A．110kJ•mol-1
B．141kJ•mol-1
C．-102kJ•mol-1
D．102kJ•mol-1
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石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）
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A．石墨烯中的碳原子之间以共价键相结合
B．石墨烯是一种有机化合物
C．石墨烯完全燃烧的产物不止一种
D．12kg石墨烯中含6.02×1023个碳原子
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下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等重要的化工原料
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能与饱和Na2CO3溶液发生反应
D．常用于给“打火机”充气的丁烷，通常状况下应为液体
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根据下面的反应路线及所给信息填空：
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（1）反应①的类型是    ，反应⑥的类型是    ．
（2）C的结构简式是    ，D的结构简式是    ．
（3）写出反应②的化学方程式    ．
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式    ． 查看答案
化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______．
（4）F的核外电子排布式是______，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为______．

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