现有某有机物A．经质谱分析可知其相对分子质量为100．通过元素分析发现其分子中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为8%，其余为氧元素．经红外光谱等近代物理分析方法分析可知，该有机物分子中含有：
等原子和基团．回答以下有关问题：
（I）A的分子式为______；A可能的结构简式有______种．根据（Ⅱ）中A物质所具有的转化关系，可以确定A的结构简式为______．
（Ⅱ）已知A物质具有如下图所示转化关系：
①有机物C的化学式为______．完成B、C之间的转化，需要发生的有机化学反应类型有______．
②C在乙醇钠存在时与某酯类物质发生取代反应生成D．请写出该反应的化学方程式：______．
③请写出D到E的转化中，第（2）步反应的化学方程式：______．
考点分析：
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A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
（1）元素E的元素符号为______，最高正价为______，最外层电子构型为______；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为______，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为______，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是______；
（3）D的氢化物的立体结构呈______型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是______．
（4）元素B的离子（B
3-）与某金属离子（X
+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表______（填“B
3-”或“X
+”）．
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碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：
（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______ Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe
2+浓度的废水中加入H
2O
2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．
实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．（数据处理）实验
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示．
a．请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=______，以及300s时p-CP的降解率．______．
b．实验①②表明温度升高，降解反应速率______．
c．实验③得出的结论是：pH=10时，______．
（3）可通过反应Fe
3++SCN
- 
Fe（SCN）
2+来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe
3+）=0.04mol•L
-1，c（SCN
-）=0.1mol•L
-1，c[Fe（SCN）
2+]=0.68mol•L
-1．则此温度下该反应的平衡常数K=______．
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马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶，是一种重要的化学试剂，可用作聚合催化剂．A的溶液具有以下转化关系：回答下列问题：
（1）白色沉淀C的化学式为______，无色气体E的电子式为______．
（2）由D转化成为F的化学反应方程式为______．
（3）称取一定量A的晶体，经测定其结晶水含量约为27.6%．将其完全溶于水配成溶液，经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2：1．由此可确定A的化学式为______．
（4）上述转化关系中，若用稀硝酸代替稀盐酸，______（填“能”或“不能”）通过该转化关系确定A的组成，理由是______．要准确称出C的质量，需要重复进行干燥、冷却、称量的操作，目的是______．
（5）A的标准溶液，常用于标定高锰酸钾溶液等．请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时，所发生的离子反应方程式，并标明电子转移情况．______．
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已知：K
sp（Ag
2SO
4）=1.4×10
-5，K
sp（BaSO
4）=1.1×10
-10，K
sp（CaSO
4）=9.1×10
-6，K
sp（BaCO
3）=2.6×10
-9．则下列说法中不正确的是（ ）
A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag
2SO
4B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO
4C．CaSO
4沉淀能较容易地转化成为BaSO
4沉淀
D．BaSO
4沉淀不可能会转化成BaCO
3沉淀
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