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下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，...
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
考点分析：
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下列叙述不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）
3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C．电泳现象可证明胶体带电
D．胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜
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[化学一有机化学基础]
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．
（1）写出PX的结构简式
．
（2）PX可发生的反应有
、
（填反应类型）．
（3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．
①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是
．
②D分子所含官能团是
（填名称）．
③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是
（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl
3溶液显示特征颜色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F与NaHCO
3溶液反应的化学方程式
．
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[化学一物质结构与性质]
（1）元素的第一电离能：Al
Si（填“＞”或“＜“）．
（2）基态Mn
2+的核外电子排布式为
．
（3）硅烷（Si
nH
2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是
．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X
m-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在X
m-中，硼原子轨道的杂化类型有
；配位键存在于
原子之间（填原子的数字标号）； m=
（填数字）．
②硼砂晶体由Na
+、X
m-和H
2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）
．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键．
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实验室常用MnO
2与浓盐酸反应制备Cl
2（发生装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）
A．往烧瓶中加入MnO
2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加人浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO
3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO
3（过量）反应，称量剩余的CaCO
3质量．
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H
2体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是______．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L
-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为______mol•L
-1b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO
3 ）=2.8×10
-9、Ksp（MnCO
3 ）=2.3×10
-11④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中．
（ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是______（排除仪器和实验操作的影响因素）．
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酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
①步骤（i）中Cu
2（OH）
2CO
3 发生反应的化学方程式为
．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是
（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO
2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为
．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe
3++NH
4++2SO
42-+6H
2O=NH
4Fe
3 （SO
4）
2（OH）
6+6H
+过滤后母液的pH=2.0，c （Fe
3+）=a mol•L
-1，c （ NH
4+）=b mol•L
-1，c （ SO
42-）=d mol•L
-1，该反应的平衡常数K=
（用含a、b、d 的代数式表示）．
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