Question

已知2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1
B．若在标准状况下产生11.2LCl₂，转移电子的物质的量为1mol
C．上述反应说明：I₂的还原性强于Cl₂
D．上述反应属于置换反应

Answer

从元素化合价的角度判断氧化产物、还原产物，氧化还原反应中氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据化合价的变化可计算转移电子的物质的量，反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题．
【解析】
A．在反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，氧化产物为KIO3，还原产物为I2，由化学计量数可知，氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1，故A正确；
B．n（Cl2）==0.5mol，Cl元素化合价由+5价→0价，则转移的电子的物质的量为0.5mol×5×2=5mol，故B错误；
C．在反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，还原剂为I2，还原产物为Cl2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I2的还原性强于Cl2，故C正确；
D．该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，故D正确．
故选B．