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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2...
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______ Cl
2↑+Mn
2++2H
2O
考点分析：
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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
请回答下列问题：
（1）B、D在周期表中同处在______族，B的原子结构示意图是______，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是______（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______：
（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______；
（4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
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三氟化氮（NF
3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH
3+3F
2=NF
3+3NH
4F．则：
（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若反应中有0.5mol NH
3 被氧化，转移电子的数目为______．
（2）在潮湿的空气中，NF
3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO
3，则在NF
3、F
2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______．
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K
+、H
+、I
-、Mg
2+、Ba
2+、SO
42-、CO
32-、NO
3-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO
3 溶液，加热后，收集到气体0.05mol
②第二份加足量BaCl
2 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是______；
（3）溶液中一定存在的阴离子是______，其物质的量浓度为______．
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实验室欲配制100mL浓度为0.5mol•L
-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温．
②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀．
请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______．
（2）配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为（填写序号）______．
（3）在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是______．
（4）下列操作能使所配溶液浓度偏高的是______．
A．定容时俯视容量瓶的刻度线
B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．
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物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A～E外的其它物质已略去）：
（1）写出相应物质的类别：
（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是______；属于复分解反应的是______．
（3）写出反应③和⑦的离子方程式：______：______．
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