Question

将a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂dL（折算成标准状况）．则d等于（ ）
A．22.4bc×10^-3
B．44.8bc×10^-3
C．22.4（3a-4bc×10^-3）
D．22.4（3a-4bc）×10^-3

Answer

根据反应的化学方程式找出氢气和硫酸的物质的量的关系，根据硫酸的物质的量计算氢气的物质的量，进而计算氢气的体积．
【解析】
题目中涉及的化学方程为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
CuO+H2 Cu+H2O，Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，
当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量．
即n（H2）=bc×10-3mol，
所以V（H2）=22.4bc×10-3L，
故选A．