Question

在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10^-3g 硫酸钡，它的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10．
（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10^-3mol•L^-1时，就会对健康产生危害．请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”．
（2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？

Answer

（1）根据硫酸钡的溶度积常数计算硫酸钡溶液中的钡离子浓度，判断是否对人体有害；
（2）根据碳酸钡能溶解于胃酸分析能否代替．
【解析】
（1）根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），
c（Ba2+）==1.05×10-5mol•L-1，小于2×10-3 mol•L-1，而胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，所以BaSO4可用做“钡餐”，
答：由BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），c（Ba2+）=1.05×10-5mol•L-1＜2×10-3 mol•L-1，胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能与CO32-反应生成二氧化碳和水，促进BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒，
答：因BaCO3（s） Ba2+（aq）+CO32-（aq），由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．