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课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其...

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）
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A．原溶液中一定含有SO42-离子
B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子
D．原溶液中一定含有Fe3+离子
在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色． 【解析】 A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被演化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误； B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确； C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误； D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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下列各物质中，不是按manfen5.com 满分网（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
选项abc
AFeFeCl3FeCl2
BCl2NaClONaCl
CSiSiO2H2SiO3
DHNO3NONO2

A．A
B．B
C．C
D．D
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反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H=akJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，Y的物质的量n（Y）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
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A．Y可能是A或B，a＞0
B．Y可能是A或B，a＜0
C．Y一定是C，a＞0
D．Y一定是C，a＜0
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下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．加入AgN03溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有CI-存在
D．用量筒取5.00mL 1.00mol•L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L-1盐酸
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L
B．由10mL O．lmol/L的CH3COOH溶液与10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．室温下，由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞（H+）
D．常温下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
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下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是（ ）
编号化学反应离子方程式评价
A过氧化钠与水反应2O22-+2H2O=4OH-+O2↑正确
B漂白粉溶液中通入过量SO2ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO正确
C醋酸铵溶液中加入盐酸CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+错误，醋酸铵不应写成化学式
DNaHCO3 溶液呈碱性HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-错误，应放出CO2

A．A
B．B
C．C
D．D
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试题属性
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