Question

常温下，Ksp（CaS0₄）=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）

A．常温下CaS0₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×l0^-3mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

Answer

A、某温度下，沉淀溶解平衡时的溶液是饱和溶液；
B、根据溶度积规则来计算回答；
C、d点溶液通过蒸发可能变成饱和溶液，但是温度不一样，其溶液的Ksp值不同；
D、Ksp只受温度影响，和离子浓度大小无关．
【解析】
A、常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）•c（SO42-）=Ksp，Ksp（CaS04）=9×l0-6，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×l0-3，故A错误；
B、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，故B错误；
C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D、a、c点均是常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D正确．
故选D．