Question

下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，c（NH₄⁺）相同
B．25℃时，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7
C．在0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
D．0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer

A、根据铵根离子的水解的影响因素来回答；
B、醋酸显酸性，醋酸钠的水溶液显碱性，根据弱电解质的电离和弱离子的水解知识来回答；
C、根据醋酸钠中的守恒关系来回答判断；
D、根据物料守恒思想来回答．
【解析】
A、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，前者铵根水解不受影响，后者中，亚铁离子的水解对铵根的水解起抑制作用，所以后者中铵根浓度大于前者，故A错误；
B、醋酸电离使得溶液显酸性，醋酸钠中，醋酸根水解导致溶液显示碱性，当电离大于水解程度相等时，溶液才为酸性，pH小于7，当然，此时溶液还可以是碱性，还可以是中性的，故B错误；
C、在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，存在质子守恒：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；
D、0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，存在物料守恒关系：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故D错误．
故选C．