Question

S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（ ）
A．△H₃=-0.33 kJ•mol^-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫比正交硫稳定

Answer

由盖斯定律可知，①-②得到反应③，所以△H3=△H1-△H2，△H为负，则反应为放热反应，能量越低的物质越稳定，以此来解答．
【解析】
A．由盖斯定律可知，①-②得到反应③，所以△H3=△H1-△H2=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33 kJ•mol-1，故A正确；
B．由A可知，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；
C．正交硫的能量低，则正交硫比单斜硫稳定，故C正确；
D．正交硫的能量低，则正交硫比单斜硫稳定，故D错误；
故选AC．