Question

0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer

A、依据溶液恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解分析判断；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、依据溶液恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解分析判断；
D、依据电荷守恒分析判断；
【解析】
A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒，[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]，故B错误；
C、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒，[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]，c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（H+），故D正确；
故选CD．