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下列有关实验操作错误的是（ ） A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化...

下列有关实验操作错误的是（ ）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．将玻璃管插入橡胶塞孔时，要用厚布护手，把湿润过的玻璃管缓慢旋进塞孔中
A．金属铝能和强碱反应，而金属铁不能； B．氯化铁是强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，所以配制氯化铁溶液时要采取措施防止其水解； C．将密度大的浓硫酸加入到密度小的溶液，防止液体飞溅，冷却后加乙酸防止过热乙酸挥发； D．将玻璃管插入橡胶塞孔时，要用厚布护手，把湿润过的玻璃管缓慢旋进塞孔中． 【解析】 A．金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，故A正确； B．氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故B正确； C．乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸，故C错误； D．将玻璃管插入橡胶塞孔时，要用厚布护手，把湿润过的玻璃管以减少摩擦力，缓慢旋进塞孔中，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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化学与社会发展以及人们生活质量的提高关系密切，下列叙述不正确的是（ ）
A．在厨房中，我们只要用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
B．国家提出的“低碳经济”的目的之一减少向环境排放CO2，控制温室效应
C．为了延长中秋月饼等食品的保质期，一般在食品包装盒中放入袋装生石灰和铁粉
D．中学化学常见的原子晶体中，可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键
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某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．
（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴    溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是    ，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为    ；
（2）实验室主要是利用反应  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液，回答下列问题：
①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是    ；
②滴定时，用    （填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如图所示，该读数为    mL．
③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）    ．
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是    （填写序号）．
a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．
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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．manfen5.com 满分网
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是    ．
（2）写出生成沉淀X的离子方程式    ．
（3）写出反应②的化学反应方程式    ．
（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，这样做的目的是    ，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li2CO3后所得滤液中的主要成份为    ．（写化学式） 查看答案
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    mol/．
②该反应的平衡常数表达式为    ．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是    ．
A．升高温度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．将H2O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH    7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）    ．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是    ；产生此现象的原因是    ．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2 ，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：    ．
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0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（H+）
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