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竖炉冶铁工艺流程如图所示，燃烧室中主要反应为： CH4（g）+2O2（g）═CO...
竖炉冶铁工艺流程如图所示，燃烧室中主要反应为：
CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（g）△H＜0
催化反应室主要反应为：
CH
4（g）+H
2O（g）⇌CO（g）+3H
2（g）△H＞0
CH
4（g）+CO
2（g）⇌2CO（g）+2H
2（g）△H＞0
下列说法正确的是（ ）
A．上进口加入的铁矿石要进行粉碎，目的是加快反应速率和提高原料利用率
B．燃烧室只是为产生与甲烷反应的CO
2和水蒸气设置的
C．催化反应室温度控制在550～750℃，只为提高CH
4的转化率
D．催化反应室增大压强，两个反应的平衡常数K都减小
考点分析：
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下列各组微粒，在碱性溶液中能大量共存，加入强酸后，会产生气体和沉淀的是（ ）
A．Na
+、NH
3•H
2O、AlO
2-、SO
42-B．Na
+、NO
3-、AlO
2-、K
+C．K
+、Cl
-、SiO
32-、CO
32-D．K
+、C
2H
5OH、HCO
3-、Ca
2+
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下列有关实验操作错误的是（ ）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．将玻璃管插入橡胶塞孔时，要用厚布护手，把湿润过的玻璃管缓慢旋进塞孔中
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化学与社会发展以及人们生活质量的提高关系密切，下列叙述不正确的是（ ）
A．在厨房中，我们只要用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
B．国家提出的“低碳经济”的目的之一减少向环境排放CO
2，控制温室效应
C．为了延长中秋月饼等食品的保质期，一般在食品包装盒中放入袋装生石灰和铁粉
D．中学化学常见的原子晶体中，可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键
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某铁矿石样品除含SiO
2外，还含有FeO、Fe
2O
3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．
（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO
4溶液；在试管C中滴加2滴
溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是
，若样品中既含FeO 又含Fe
2O
3，则观察到现象为
；
（2）实验室主要是利用反应 6Fe
2++Cr
2O
72-+14H
+=6Fe
3++2Cr
3++7H
2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe
2+的待测液，回答下列问题：
①要配制0.0150mol/L K
2Cr
2O
7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是
；
②滴定时，用
（填仪器名称）盛装0.0150mol/L K
2Cr
2O
7溶液，初始读数如图所示，该读数为
mL．
③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K
2Cr
2O
7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）
．
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是
（填写序号）．
a．未用标准K
2Cr
2O
7溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．
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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn
2O
4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：Li
2SO
4、LiOH和Li
2CO
3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是
．
（2）写出生成沉淀X的离子方程式
．
（3）写出反应②的化学反应方程式
．
（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na
2CO
3固体而不是Na
2CO
3溶液，这样做的目的是
，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li
2CO
3后所得滤液中的主要成份为
．（写化学式）
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