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下列化学实验或操作能够达到目的是（ ） A．可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离...
下列化学实验或操作能够达到目的是（ ）
A．可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去
B．可以用碘化钾和浓硫酸与乙醇反应制取碘乙烷
C．海带中提取碘单质实验中，有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯，而提取单质碘
D．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
考点分析：
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe
3++2HI=2Fe
2++2H
++I
2B．1mol/L的NaAlO
2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO
2-+5H
+=Al（OH）
3↓+Al
3++H
2O
C．向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2制Al（OH）
3：2AlO
2-+CO
2+3H
2O=2Al（OH）
3↓+CO
32-D．向硫酸铝铵[NH
4Al（SO
4）
2]溶液中滴加少量Ba（OH）
2溶液：NH
4++Al
3++2SO
42-+2Ba
2++5OH
-=AlO
2-+2BaSO
4↓+NH
3•H
2O+2H
2O
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常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．PH=5.2的CH
3COOH与CH
3COONa混合溶液中，c（Na
+）＜CH
3COO
-B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH
4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7
C．NaCO
3溶液中，c（OH
-）-c（H
+）=c（HCO
3-）+2c（H
2CO
3）
D．PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7
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已知在101KPa条件下，将a mol A与4a molB的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C气体：A（g）+4B（g）
2C（g），若容器体积不变，下列措施可以增加C的产率的是（ ）
A．升高温度
B．通入氩气，使体系总压强增大
C．改变反应的催化剂
D．再充入amolA与4amolB
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下列说法不正确的是（ ）
A．、维生素C又称抗坏血酸，具有较强的还原性，易被氧化，补充维生素C可以多吃新鲜蔬菜及水果
B．、蛋白质水生理功能的执行者，是生命现象的直接体现者，蛋白质中必定含有的元素有C、H、O、N
C．、油脂属于酯类，酯在碱性条件下水解生成盐和醇的反应称为皂化反应
D．、高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
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工业废水中常含有一定量的Cr
2O
72-和CrO
42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO
42-
Cr
2O
72-
Cr
3+
Cr（OH）
3↓其中第①步存在平衡：2CrO
42-（黄色）+2H
+⇌Cr
2O
72-（橙色）+H
2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr
2O
72-和CrO
42-的浓度相同 b.2v（Cr
2O
72-）=v（CrO
42-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr
2O
72-离子，需要______mol的FeSO
4•7H
2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）
3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）
3（s）═Cr
3+（aq）+3OH
-（aq）
常温下，Cr（OH）
3的溶度积K
sp=c（Cr
3+）•c
3（OH
-）=10
-32，要使c（Cr
3+）降至10
-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr
2O
72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）
3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．
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