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下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+...

下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
A．根据复分解反应的发生来分析； B．该组离子之间不反应； C．在pH=12的溶液中中有大量的OH-，根据复分解反应的发生来分析； D．利用离子之间的氧化还原反应来分析． 【解析】 A．因AlO2-与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误； B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确； C．在pH=12的溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误； D．在c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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保护环境已经成为人类的共识．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．发电场的煤进行脱硫处理
B．将煤转化为水煤气作燃料
C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物
D．电镀废液经中和后直接排放
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为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．请填空：
（1）Q内发生反应生成______种气体，其中的反应有______个氧化还原反应．
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）______，打开______．
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是______．
（4）导管a的作用是______．
（5）b中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K1______．
（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是______（体积折算到标准状况）．

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已知A、B在通常情况下均为气态，A有颜色，B无色，它们有如图所示的转化关系：试判断A、B、C、D的化学式或名称．写出D→A、D→B的化学反应方程式．
（1）A______、B______、C______、D______
（2）D→A：______ MNCl2+Cl2↑+2H2O
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现有NaHC03和KHC03以 等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与 100mL盐酸反应，计算：（题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示．）
（1）该混合物中NaHC03与KHC03的质量比为______．
（2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为______．
（3）如果盐酸过量，生成C02的体积为______  L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生 成C02的体积，还需要知道______．
（5）着NaHC03和KHC03不是以等物质的量混合，则 ag NaHC03和KHC03的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成C02的体积范围是______．
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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为______；XW的电子式为______；Z元素在周期表中的位置是______．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）______．
①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）______；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______，用一个离子方程式加以证明：______．
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______．
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