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某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶...

某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．1：3
B．4：3
C．2：1
D．3：1
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算呗还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比． 【解析】 Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价， ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1， 则可设ClO-为11mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为12mol， 失去电子的总物质的量为11mol×（1-0）+1mol×（5-0）=16mol， 氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等， Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价， 则得到电子的物质的量也应为16mol， 则被还原的Cl的物质的量为16mol， 所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3， 故选B．
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考点分析：
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
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发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①常温常压下，9g甲烷（CH4）所含的中子数为5NA
②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA．
A．①②
B．③④
C．②④
D．⑤⑥
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
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保护环境已经成为人类的共识．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．发电场的煤进行脱硫处理
B．将煤转化为水煤气作燃料
C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物
D．电镀废液经中和后直接排放
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