Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c
原子核数	单核	单核	双核
带电荷数 （单位电荷）		1^+	1^-

d	e	f	g
多核	单核	多核	多核
	2^+	1^+

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式______
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为______＞______ （用化学式表示）
（3）g微粒所构成的晶体类型属______．

Answer

由于都是短周期元素构成的微粒，都有10个电子，属等电子体，又由给出的原子核数、核电荷数判断出各微粒组成．由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH3，则a：Ne  b：Na+  c：OH- d：NH3  e：Mg2+f：H3O+  g：H2O，结合元素周期律知识解答．
【解析】
由这些微粒中均有10个电子，根据其所带电荷数可知a为Ne；b为Na+；c为OH-；d为NH3；e为Mg2+；f为H3O+；g为H2O，
（1）a为Ne，原子序数为10，核外电子排布式为1s22S22p6，故答案为：1s22S22p6；
（2）金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；
（3）g为H2O，熔沸点较低，为分子晶体，故答案为：分子晶体．